Question

過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下能與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
某學(xué)校兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究其與二氧化碳的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置的作用

除去水分，防止過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

．
（2）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與CO₂反應(yīng)除生成Na₂CO₃和O₂外，還有可能生成NaHCO₃．你認(rèn)為呢？簡(jiǎn)述理由

不能；反應(yīng)物中不含H元素

．
（3）裝置D的作用是

吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對(duì)檢驗(yàn)氧氣產(chǎn)生干擾）

．所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
為了探究反應(yīng)后試管D的溶液中是否有NaOH剩余，有同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)幫助其完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣，先向溶液中滴加過(guò)量的 CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2 溶液；	產(chǎn)生白色沉淀	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl	D溶液中有NaOH剩余．
②靜置，取上層清液，滴加 FeCl3或Fe（NO3）3 溶液．	產(chǎn)生紅褐色沉淀	3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有吸水性；過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變．
（3）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳．
試管D中有生成的碳酸鈉，探究氫氧化鈉是否有剩余時(shí)，應(yīng)先除去碳酸鈉，并且不能產(chǎn)生新的氫氧化鈉，以免影響探究結(jié)果．
氫氧化鈉溶液能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，從而能判斷氫氧化鈉是否存在．

解答：解：（1）B裝置中的濃硫酸具有吸水性，能夠除去水分，防止過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變．由于反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素，所以生成物中不可能含有氫元素，因此不能生成碳酸氫鈉．
（3）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳，防止二氧化碳對(duì)檢驗(yàn)氧氣產(chǎn)生干擾．氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硫酸鋇）能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇）沉淀和氯化鈉（或硝酸鈉），從而除去碳酸鈉，以免影響探究結(jié)果．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（以氯化鈣為例）：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
氫氧化鈉溶液能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．若有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明試管D的溶液中氫氧化鈉有剩余．
故答案為：
（1）除去水分，防止過(guò)氧化鈉水反應(yīng)；
（2）不能；反應(yīng)物中不含H元素．
（4）吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對(duì)檢驗(yàn)氧氣產(chǎn)生干擾）；

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2		CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
②FeCl3或Fe（NO3）3		3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查二氧化碳的制取和干燥、氧氣的制取和除雜、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、物質(zhì)的探究等問(wèn)題，難度較大．