Question

100g稀硫酸恰好與l3g鋅完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)金屬鋅的質(zhì)量即可求出生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量求出生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
13g        y     x

65

13g

=

161

y

=

2

x

x=0.4g
y=32.2g
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.4g；
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算，才能正確答題．