Question

15．人類的生活和生產都離不開金屬．
（1）鐵是應用最廣泛的金屬，生活中用鐵鍋做炊具，利用鐵的導熱性，鐵制品易銹蝕，其銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．為了防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是噴漆（寫一條）．
（2）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑      Fe+MCl₂═M+FeCl₂      N+FeCl₂═Fe+NCl₂
判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu．
（3）向硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一些鎂粉，充分反應后過濾，得到固體和濾液．將過濾得到的固體放入稀硫酸中有氣體產生，則固體中一定含有銅和鐵，濾液中（水除外）一定不含有硫酸銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬鐵的性質進行分析解答即可．
（2）根據(jù)金屬活動性順序的具體應用對金屬的活動性進行分析；
（3）本題可根據(jù)金屬活動順序及物質的化學性質進行分析．

解答 解：（1）利用鐵做炊具，利用了鐵的導熱性；鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，可以在鐵欄桿表面刷漆；故填：導熱；氧氣；刷漆．
（2）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據(jù)M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑ Fe+MCl₂═M+FeCl₂  N+FeCl₂═Fe+NCl₂可知：M活動性在氫前且比鐵弱，N活動性在比鐵強，結合金屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是：N＞Fe＞M＞Cu；故填：N＞Fe＞M＞Cu．
（3）根據(jù)金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應置換出鐵，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有少量氣泡產生，說明固體中含有和稀硫酸反應的金屬，所以能把銅離子全置換出來，如果鎂粉足量，能把溶液中的銅離子、亞鐵離子全置換出來，則固體中一定含有銅和鐵，濾液中（水除外）一定不含有硫酸銅．
故答案為：（1）導熱； 氧氣；噴漆；（2）N＞Fe＞M＞Cu；（3）銅和鐵（或Cu和Fe）；硫酸銅（或CuSO₄）．

點評 此題是一道與金屬相關的考查題，解題的關鍵是充分理解和掌握金屬活動性順序表的意義以及其它相關的知識．