Question

（2007?上海）（1）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為

106g/mol

，1molNa₂CO₃中約含有

3×6.02×10²³

個氧原子．
（2）將0.1molCO₂通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應．
①反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
②生成的Na₂CO₃的物質(zhì)的量為

0.1

mol，質(zhì)量為

10.6

g．
（3）反應后所得的溶液的pH

＞

7（填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量，用符號M表示．當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，進行解答；
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾；進行解答；
（2）根據(jù)反應物與生成物和化學方程式的寫配注等，寫出反應化學方程式即可；
根據(jù)反應物與生成物的比例進行解答；
（3）根據(jù)Na₂CO₃溶液呈強堿性，進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，因此Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為：106g/mol；
1molNa₂CO₃中含有3mol氧原子，所以1molNa₂CO₃中約含有 3×6.02×10²³個氧原子；
故答案為：106g/mol；  3×6.02×10²³；
（2）①根據(jù)反應物與生成物，CO₂與NaOH反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
 ②設生成的Na₂CO₃的物質(zhì)的量為 x mol
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
           1      1
           0.1    x     
x=0.1 
106g/mol×0.1mol=10.6 g
故答案為：0.1；10.6；
（3）根據(jù)Na₂CO₃溶液呈強堿性，所以反應后所得的溶液的pH＞7； 故答案為：＞．

點評：本題考查學生對摩爾質(zhì)量知識理解與掌握，及按照寫配注等的要求正確化學方程式．