Question

如圖表示一瓶硫酸亞鐵溶液，請按要求填寫化學(xué)符號：
（1）其溶液中陽離子的符號

 

；陰離子的符號

 

；
（2）溶劑水中氫元素的化合價(jià)

 

；
（3）在如圖標(biāo)簽的橫線上填寫硫酸亞鐵的化學(xué)式

 

．

Answer 1

分析：首先要熟記常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)以及化合價(jià)的規(guī)律和原則，弄清化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn)（兩同：數(shù)值和正負(fù)號，兩不同：位置和順序）和化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式（即將正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值交叉到相應(yīng)符號的右下角，但注意原子團(tuán)看作一體，含約數(shù)的一般要約分）；然后，分析出硫酸亞鐵溶液中，溶質(zhì)是硫酸亞鐵，溶劑是水；再順藤摸瓜即可．
（1）硫酸亞鐵是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的．根據(jù)離子符號的書寫方法（在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)和電性），不難寫出亞鐵離子Fe²⁺和硫酸根離子SO₄^2-．
（2）根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）和水中的氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，就可求出其中的氫元素的化合價(jià)+1價(jià)，并將其標(biāo)注在氫元素符號的正上方．
（3）根據(jù)化學(xué)式的書寫方法和構(gòu)成硫酸亞鐵的亞鐵離子和硫酸根離子的化合價(jià)+2價(jià)、-2價(jià)，可得其化學(xué)式為FeSO₄

解答：答：（1）根據(jù)離子符號的書寫方法，硫酸亞鐵溶液中陽離子（亞鐵離子）的符號為 Fe²⁺；陰離子（硫酸根離子）的符號為 SO₄^2-；
（2）根據(jù)化合價(jià)的原則，以及水中的氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，就可求出其中的氫元素的化合價(jià)+1價(jià)，即

+1

H

₂O．
（3）根據(jù)化學(xué)式的書寫方法和構(gòu)成硫酸亞鐵的亞鐵離子和硫酸根離子的化合價(jià)+2價(jià)、-2價(jià)，即可在試劑瓶的標(biāo)簽的橫線上填寫出硫酸亞鐵的化學(xué)式．故答案為：FeSO₄．

點(diǎn)評：本題既考查了化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn)，又考查了常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)以及化合價(jià)的規(guī)律和原則，還考查了化學(xué)式的書寫方法和技巧．這類題幾乎是在所有類型化學(xué)試題中，都會出現(xiàn)．要想做好此類題，就必須要弄清這些最基礎(chǔ)、最重要的東西；也就是，要落實(shí)好“雙基”（基礎(chǔ)知識和基本技能）．只有這樣答題時(shí)，才能沉著應(yīng)戰(zhàn)、正確解答．