Question

7．將m₁gl0%HCl溶液和m₂g未知濃度的NaOH溶液混合均勻并測量記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持m₁+m₂=50g）下列敘述正確的是（　�。�

• A． 做該實驗時環(huán)境溫度為20℃
• B． 該實驗表明中和反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)
• C． NaOH溶液的濃度約為16%
• D． 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度；
B．根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進行分析；
C．根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)方程式進行計算；
D．根據(jù)一個反應(yīng)無法得出此結(jié)論．

解答 解：A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故正確；
B．由圖示可以看出m₁從5g-30g，溶液的溫度始終在升高，然后逐漸下降，說明30g時二者恰好反應(yīng)，該反應(yīng)過程放出熱量，故錯誤；
C．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量是30g，由m₁+m₂=50g可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g．
設(shè)恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  40    36.5
  X    30g×10%  
 $\frac{40}{36.5}=\frac{X}{30g×10%}$
X≈3.3g
氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.3g}{20g}$×100%=16.5%，故錯誤；
D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，如氫氣還原氧化銅也有水生成，但是此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤．
故選A．

點評 本題結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答．