11．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．t1℃時(shí)，將5g乙加到10g水中可得到12g溶液；t3℃時(shí)，甲、乙各100g飽和溶液降溫至t2℃，析出固體多的是甲；將t3℃時(shí)150g甲的飽和溶液稀釋為20%，需加水100g．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；t1℃時(shí)，乙的溶解度是20g，將5g乙加到10g水中可得到=2g+10g=12g；t3℃時(shí)，甲、乙各100g飽和溶液降溫至t2℃，析出固體多的是甲，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大；將t3℃時(shí)，甲的溶解度是50g，把150g甲的飽和溶液稀釋為20%，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，$\frac{50g}{150g+x}×100%=20%$，x=100g．

解答 解：t1℃時(shí)，乙的溶解度是20g，將5g乙加到10g水中可得到=2g+10g=12g；t3℃時(shí)，甲、乙各100g飽和溶液降溫至t2℃，析出固體多的是甲，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大；將t3℃時(shí)，甲的溶解度是50g，把150g甲的飽和溶液稀釋為20%，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，$\frac{50g}{150g+x}×100%=20%$，x=100g；故答案為：12；甲；100；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．硫酸是重要的工業(yè)原料，廣泛的用于生產(chǎn)和生活的多個(gè)領(lǐng)域．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收，其流程如下：
（1）煅燒黃鐵礦，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4X+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，則X的化學(xué)式為FeS2．
（2）SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的微觀過(guò)程可用如圖表示：

寫(xiě)出圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2SO3，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子．
（3）用98.3%的濃硫酸吸收SO3，再稀釋成所需濃度的硫酸，稀釋濃硫酸的正確方法是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．從分子的角度分析并解釋下列事實(shí)，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．碘酒是混合物-由不同種分子構(gòu)成
B．氣體受熱膨脹-溫度升高，分子自身體積變大
C．過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳能生成氧氣，水中加入二氧化錳不能生成氧氣-不同分子，性質(zhì)不同
D．瓜果飄香-分子在不停地運(yùn)動(dòng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)你已有的化學(xué)知識(shí)，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）我國(guó)”西氣東輸“工程將要輸送的天然氣的主要成分CH4．
（2）用作糕點(diǎn)發(fā)酵劑及洗滌劑的是NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們向從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案．

（1）寫(xiě)出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是什么？
（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是什么？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分生成物及反應(yīng)條件已略去）
（1）若A、C的組成元素相同，且常溫下都是液體．D為一種常見(jiàn)的堿，則C為H2O（填化學(xué)式）；A→C的化學(xué)反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)．
（2）若A為一種黑色固體，B、C的組成元素相同，D為一種常見(jiàn)的鹽，則C為二氧化碳（填名稱）；寫(xiě)出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（任寫(xiě)一種）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．如圖中A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的無(wú)機(jī)化合物，且它們都含有同一種元素，已知A為紅色固體，D可以用于除去鐵銹，“-”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示在一定條件下一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，五種物質(zhì)的關(guān)系如下：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為CO2．
（2）A→B的反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用是煉鐵．
（3）E與D能發(fā)生反應(yīng)其微觀實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O．
（4）C與E能發(fā)生反應(yīng)的原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．
（5）寫(xiě)出圖中涉及的一個(gè)非基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法． 如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）
溫度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g；
（2）30℃時(shí)，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)童分?jǐn)?shù)）為$\frac{45.8g}{100g+45.8g}$×100%（只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果）；
（3）KNO3中含少最氯化鈉時(shí)．提純硝酸鉀的一般方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，KNO3和NaCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36g～36.3g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．20℃時(shí)，將4g固體甲加入到盛有20g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D①；再加入Xg固體甲，現(xiàn)象如圖②；改變溫度至T2℃，現(xiàn)象如圖③，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：

（1）若圖④中表示甲的溶解度曲線的是A，則T2＞（填“＞”、“＜”或“=”）20℃．
（2）①、②、③中溶液一定是飽和溶液的是②．
（3）當(dāng)X=1g時(shí)，②中恰好沒(méi)有固體剩余，且溶液為飽和溶液．

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