Question

小萌將15g石灰石投入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為110.6g．試求：
（1）生成的CO₂的質(zhì)量為多少克？
（2）石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+15g-110.6g=4.4g
設(shè)15g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
100：44=x：4.4g 解之得 x=10g
石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=66.7%
答：（1）生成的CO₂的質(zhì)量為4.4克；
（2）石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7%．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；然后再利用化學(xué)方程式計(jì)算石灰石中碳酸鈣質(zhì)量，與石灰石的質(zhì)量比即石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．