Question

某校學習小組測定酸堿中和反應．他們向50g 8%的氫氧化鈉溶液中加入100g的稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液pH=7．請你幫他們計算：所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：依據反應時氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，且反應后溶液的pH=7，可知100g鹽酸中含有的氯化氫的質量正好和溶液中的氫氧化鈉恰好反應，因此根據使用的氫氧化鈉質量可求反應的氯化氫質量，然后利用溶質的質量分數計算方法求解即可．

解答：解：設與50g8%的氫氧化鈉溶液恰好反應時鹽酸中氯化氫的質量為x 
HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
36.5   40
x    50g×8%

36.5

40

=

x

50g×8%

x=3.65g
因為反應后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氫恰好和氫氧化鈉完全反應，因此所用稀鹽酸溶質的質量分數是

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：所用稀鹽酸溶質的質量分數是3.65%

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是依據已知求未知量，屬基礎性計算考查題．