某探究小組同學(xué)對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進(jìn)行測定.

取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g.

請回答:

(1)50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量.

(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量,結(jié)果可能會________(填“偏低”、“偏高”、“不變”),原因是________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2005?防城港)廣西有大量的石灰石,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),且不溶于水),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下探究:
方案I:①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫,稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g,使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為9g.
方案Ⅲ:①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸,使碳酸鈣全部溶解
③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水(過量)  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為8.8g.
根據(jù)上述回答問題:
(1)在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進(jìn)行?
(2)某同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X,則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO.78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%,造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是
剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
,正確的計(jì)算結(jié)果是
90%
90%

(3)方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),下列數(shù)據(jù)不需要的是
AC
AC
(填序號).
A.10%、100g    B.10g    C.15%、150g    D.9g
(4)通過對三個(gè)方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知,方案Ⅲ計(jì)算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低,你認(rèn)為其中可能的原因是下面的
AB
AB
(填序號).
A.生成的二氧化碳有部分溶于水    B.導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出.
C.生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D.稀鹽酸不應(yīng)加足量
(5)請你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(提示:可以從求雜質(zhì)的角度來分析)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?泉州)某;瘜W(xué)探究小組的同學(xué)為進(jìn)行酸堿鹽的有關(guān)實(shí)驗(yàn),配制了稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液(澄清石灰水).欲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)未將兩種溶液的試劑瓶及時(shí)貼上標(biāo)簽,并已混淆.
【提出問題】如何將稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液鑒別出來?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】小英和小杰同學(xué)首先設(shè)計(jì)出以下兩種鑒別方案:工取樣,分別吹氣,根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生來區(qū)別兩種溶液.
Ⅱ取樣,分別滴加飽和碳酸鈉溶液,根據(jù)是否有氣泡或白色沉淀產(chǎn)生來區(qū)別兩種溶液.
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
將混淆的兩種溶液分別編號為A、B,選擇方案
 (選填“I”或“Ⅱ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
  實(shí)驗(yàn)步驟     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將A、B兩溶液各取少量,分別放入兩支試管中,
將A、B兩溶液各取少量,分別放入兩支試管中,

分別滴入少量的飽和碳酸鈉溶液
分別滴入少量的飽和碳酸鈉溶液
A樣品中
氣泡冒出
氣泡冒出

B樣品中
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀
A是
稀硫酸
稀硫酸

B是
飽和氫氧化鈣溶液
飽和氫氧化鈣溶液

產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
【交流與討論】
(1)做完上述鑒別實(shí)驗(yàn)后,同學(xué)們對各自的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行交流,認(rèn)為除了上述兩種方法外,還有許多方法可以進(jìn)行鑒別,例如分別選用下列試劑中的
abd
abd
 (填標(biāo)號)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也都能達(dá)到鑒別稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液的目的.
a.酚酞試液    b.p H試紙    c.銅         d.硫酸銅溶液
(2)由于疏忽,未將新配的兩種溶液及時(shí)貼上標(biāo)簽,同學(xué)們?yōu)榇嘶ㄙM(fèi)了許多時(shí)間進(jìn)行鑒別,影響了原先實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行,對此同學(xué)們進(jìn)行了認(rèn)真反思,共同認(rèn)識到:
試劑瓶的標(biāo)簽要及時(shí)貼好(或經(jīng)常經(jīng)常標(biāo)簽是否破損等)
試劑瓶的標(biāo)簽要及時(shí)貼好(或經(jīng)常經(jīng)常標(biāo)簽是否破損等)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

廣西有大量的石灰石,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),且不溶于水),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下探究:
方案I:①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫,稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g、诩尤胱懔康馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g,使碳酸鈣完全溶解 ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為9g.
方案Ⅲ:①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸,使碳酸鈣全部溶解
③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水(過量)、軐⒉襟E③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為8.8g.
根據(jù)上述回答問題:
(1)在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進(jìn)行?
(2)某同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X,則
CaCO3 數(shù)學(xué)公式CaO+CO2
100     56
x     6.04g
數(shù)學(xué)公式  x=lO.78g
CaCO3%=數(shù)學(xué)公式×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%,造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是______,正確的計(jì)算結(jié)果是______.
(3)方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),下列數(shù)據(jù)不需要的是______(填序號).
A.10%、100g  B.10g  C.15%、150g  D.9g
(4)通過對三個(gè)方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知,方案Ⅲ計(jì)算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低,你認(rèn)為其中可能的原因是下面的______(填序號).
A.生成的二氧化碳有部分溶于水  B.導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出.
C.生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥  D.稀鹽酸不應(yīng)加足量
(5)請你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(提示:可以從求雜質(zhì)的角度來分析)

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科目:初中化學(xué) 來源:防城港 題型:問答題

廣西有大量的石灰石,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),且不溶于水),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下探究:
方案I:①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫,稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g,使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為9g.
方案Ⅲ:①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸,使碳酸鈣全部溶解
③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水(過量)  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為8.8g.
根據(jù)上述回答問題:
(1)在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進(jìn)行?
(2)某同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X,則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO.78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%,造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是______,正確的計(jì)算結(jié)果是______.
(3)方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),下列數(shù)據(jù)不需要的是______(填序號).
A.10%、100g    B.10g    C.15%、150g    D.9g
(4)通過對三個(gè)方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知,方案Ⅲ計(jì)算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低,你認(rèn)為其中可能的原因是下面的______(填序號).
A.生成的二氧化碳有部分溶于水    B.導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出.
C.生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D.稀鹽酸不應(yīng)加足量
(5)請你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(提示:可以從求雜質(zhì)的角度來分析)

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科目:初中化學(xué) 來源:2005年廣西玉林市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

廣西有大量的石灰石,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),且不溶于水),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下探究:
方案I:①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫,稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g,使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為9g.
方案Ⅲ:①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸,使碳酸鈣全部溶解
③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水(過量)  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為8.8g.
根據(jù)上述回答問題:
(1)在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進(jìn)行?
(2)某同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X,則
CaCO3 CaO+CO2
100         56
x         6.04g
   x=lO.78g 
CaCO3%=×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%,造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是______,正確的計(jì)算結(jié)果是______.
(3)方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),下列數(shù)據(jù)不需要的是______(填序號).
A.10%、100g    B.10g    C.15%、150g    D.9g
(4)通過對三個(gè)方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知,方案Ⅲ計(jì)算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低,你認(rèn)為其中可能的原因是下面的______(填序號).
A.生成的二氧化碳有部分溶于水    B.導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出.
C.生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D.稀鹽酸不應(yīng)加足量
(5)請你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(提示:可以從求雜質(zhì)的角度來分析)

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