參加________ 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律．根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成化學(xué)方程式：2NH4Cl+CaO﹦2NH3↑+H2O+________．

化學(xué)反應(yīng)    CaCl2
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成X的化學(xué)式．
解答：由質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律．
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+CaO﹦2NH3↑+H2O+□，反應(yīng)物中氮、氫、氯、鈣、氧原子個數(shù)分別為2、8、2、1、1，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氯、鈣、氧原子個數(shù)分別為2、8、0、1、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個□分子由2個鈣原子和2個氯原子構(gòu)成，則未知生成物的化學(xué)式為CaCl2．
故答案為：化學(xué)反應(yīng)；CaCl2．
點評：本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．現(xiàn)以2H2O
電解═
2H2↑+O2↑為例，請用原子、分子觀點解釋上述規(guī)律．
（1）反應(yīng)前后
 
沒變；（2）反應(yīng)前后
 
沒變；（3）而且
 
不變．故反應(yīng)前參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氫氣和生成的氧氣質(zhì)量之和．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）
參加
參加
化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量
總和
總和
，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量
總和
總和
，這個規(guī)律叫
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
．
（2）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的
種類
種類
沒有改變，
數(shù)目
數(shù)目
沒有增減，原子的
質(zhì)量
質(zhì)量
也沒有改變．
（3）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)的組成中一定含有
碳
碳
元素和
氫
氫
元素．
（4）在A+B═C+D的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)和4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)和6gD物質(zhì)，這是根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律進(jìn)行計算的．
（5）書寫化學(xué)方程式遵循的兩個原則是
必須以客觀事實為基礎(chǔ)
必須以客觀事實為基礎(chǔ)
，
要遵守質(zhì)量守恒定律
要遵守質(zhì)量守恒定律
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是否會發(fā)生改變？同學(xué)們進(jìn)行了探究．四個小組各做了一個實驗．
（1）第一組用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和容器的總質(zhì)量mg，其燃燒后灰燼和容器的總質(zhì)量ng．m和n 關(guān)系為：m
＞
＞
n（填“＜”“＞”“=”）
（2）第二組用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘質(zhì)量為xg，其生銹后的質(zhì)量為yg．x和y的關(guān)系為：x
＜
＜
y．
通過對上述兩個實驗的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)
在密閉容器內(nèi)進(jìn)行
在密閉容器內(nèi)進(jìn)行
，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等．
（3）第三組作了如下實驗：（裝置如圖）錐形 瓶內(nèi)插有一根上端系有一小氣球，下端能與白磷
接觸的玻璃管．引燃白磷，氣球脹大待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進(jìn)玻璃管內(nèi)，氣球縮進(jìn)的原因是
白磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于瓶外的壓強(qiáng)
白磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于瓶外的壓強(qiáng)
．將
錐形瓶放在托盤天平上稱量，天平仍平衡，這說明：
化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等
化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：“在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)
量總和”．

（1）有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng)，一般不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律，如上圖中的
AD
AD
．
（2）沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，也不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，如上如中的C．C燒杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理由是
氯化鉀、硝酸鈉兩種物質(zhì)相互交換成分不生成氣體或沉淀或水
氯化鉀、硝酸鈉兩種物質(zhì)相互交換成分不生成氣體或沉淀或水
．
（3）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和．”上述質(zhì)量守恒定律中“參加”的含義是指
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)
．
（2）小強(qiáng)和小峰同學(xué)在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后，他們到實驗室想親自探究其它化學(xué)反應(yīng)是否也遵循質(zhì)量守恒定律．小強(qiáng)和小峰同學(xué)的實驗方法如圖所示：
他們先使天平平衡，盛出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量．然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象．待反應(yīng)完全后，再次稱量其總質(zhì)量．請你與他們一起探究：
①小強(qiáng)同學(xué)在實驗中觀察到的現(xiàn)象：
燒杯中有白色沉淀生成
燒杯中有白色沉淀生成
；
天平保持平衡
天平保持平衡
．
小峰同學(xué)在實驗中觀察到的現(xiàn)象：
燒杯中有氣泡生成
燒杯中有氣泡生成
；
天平指針向右偏轉(zhuǎn)
天平指針向右偏轉(zhuǎn)
．
②小峰實驗中所發(fā)生的化學(xué)方程式為
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
．
③小強(qiáng)和小峰的實驗方案相似，得出的結(jié)論不同，你能幫助他們找出原因嗎？
小強(qiáng)的實驗中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量
小強(qiáng)的實驗中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量
．
④請你從原子的角度，簡要分析小強(qiáng)得到的結(jié)論．
從微觀角度看，小強(qiáng)實驗中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量相等
從微觀角度看，小強(qiáng)實驗中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量相等
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案