氧化銅和木炭粉的混合物25克，加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量是20.6克．被還原的氧化銅的質(zhì)量是（　�。�
A、16克B、4.4克C、25克D、12克
分析：氧化銅和木炭粉在高溫的條件下生成銅和二氧化碳?xì)怏w，由于氣體逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少，而且根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由二氧化碳的質(zhì)量求出被還原的氧化銅的質(zhì)量．
解答：解：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g-20.6g=4.4g
設(shè)被還原的氧化銅的質(zhì)量為x
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
2×80             44
 x                4.4g
2×80
44
=
x
4.4g
     
x=16g
被還原的氧化銅的質(zhì)量為16g．
故選A
點(diǎn)評(píng)：此題考查的是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，正確分析題干中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵，而用差量法得出反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是常用的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氧化銅和木炭粉（不含雜質(zhì)）按一定質(zhì)量比混合，充分研磨混合均勻后，稱出10.0g置于試管中．在隔絕空氣的情況下，對(duì)試管中的混合物加熱至高溫．待充分反應(yīng)后，冷卻．稱得試管中殘余固體為7.8g．（不考慮高溫下C與CO2的反應(yīng)）試求：
①殘余固體中銅是多少克？
②原混合物中氧化銅與木炭粉的質(zhì)量比．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g，將其加入試管中加熱充分反應(yīng)后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包黑色粉末9.6g，它由氧化銅和木炭粉混合而成．現(xiàn)將它裝入大試管中加熱到不再生成紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離，得到紅色銅4.8g，試計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?廈門模擬）某同學(xué)把黑色氧化銅粉末與木炭粉均勻混合后，放入試管內(nèi)加熱到高溫，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)除有紅色物質(zhì)產(chǎn)生外，仍有黑色固體殘留．請(qǐng)你對(duì)該黑色固體的成分做出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想．
（1）對(duì)黑色殘留固體的成分，你的猜想是：①可能是
氧化銅
氧化銅
；②可能是
木炭粉
木炭粉
；③可能是
氧化銅和木炭粉的混和物
氧化銅和木炭粉的混和物
．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此黑色殘留固體是什么？
實(shí)驗(yàn)方法及操作 可能觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論 有關(guān)化學(xué)方程式
取少量黑色樣品于試管，加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．
取少量黑色樣品于試管，加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．
①若黑色固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，則證明黑色固體只有氧化銅；
②若黑色固體全部不溶解，溶液不呈藍(lán)色，則證明黑色固體只有木炭；
③若黑色固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色，則證明黑色固體是氧化銅和木炭的混和物；
①若黑色固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，則證明黑色固體只有氧化銅；
②若黑色固體全部不溶解，溶液不呈藍(lán)色，則證明黑色固體只有木炭；
③若黑色固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色，則證明黑色固體是氧化銅和木炭的混和物；
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包黑色粉末4.8克，它是由氧化銅和木炭粉混合而成，現(xiàn)將它裝入大試管中，加熱到不再生成紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離，得紅色物質(zhì)2.4克，那么原混合物中氧化銅的百分含量可能是（　�。�

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