Question

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出一定量的該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖2所示．
（1）當氫氧化鈉溶液為______g時，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應，這時沉淀的質量為______g．
（2）當氫氧化鈉滴至沉淀不再產生為止，反應后的溶液質量為177.1g，請計算該氯化鎂溶液的溶質質量分數(shù)？

Answer 1

解：（1）根據(jù)反應的曲線，可知當加入80g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應；此時反應消耗氫氧化鈉的質量=80g×5%=4g
設生成沉淀的質量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
80 58
4g x
=
x=2.9g
故答案為：80；2.9；
（2）設恰好完全反應時消耗氯化鎂的質量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 80
y 4g
=
y=4.75g
氯化鎂溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=4.75%
答：氯化鎂溶液的溶質質量分數(shù)為4.75%．
分析：（1）根據(jù)反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系圖，判斷恰好完全反應即曲線折點所加氫氧化鈉溶液的質量，并根據(jù)反應的化學方程式，由氫氧化鈉質量計算生成沉淀氫氧化鎂的質量；
（2）氯化鎂溶液的溶質質量分數(shù)=×100%，氯化鎂的質量可根據(jù)化學方程式由氫氧化鈉質量求得，所取溶液質量需要根據(jù)質量守恒定律求得．
點評：根據(jù)質量守恒定律，反應前氯化鎂的質量=恰好完全反應后所得溶液質量+反應生成沉淀的質量-所加入氫氧化鈉溶液的質量．