Question

1．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答：
（1 ）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是B（填字母）
A．鉑金飾品B．鐵鍋C．鋁導(dǎo)線
（2）為了驗(yàn)證鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號）
①將鎂、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鎂溶液中④將銅分別浸入到硫酸鎂、硝酸銀溶液中
（3 ）向鋅粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液．濾液無色．則濾液中一定含有的溶質(zhì)是ZnSO₄ （填化學(xué)式）．濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu（填化學(xué)式）
（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是2800t．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的物理性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答．
（2）我們在判斷金屬活動性的強(qiáng)弱的時候，所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動性，本題可以根據(jù)這兩個要素來答題．
（3）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和硫酸反應(yīng)會生成硫酸鋅和氫氣，鋅也會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅進(jìn)行分析．
（4）根據(jù)煉鐵的原理由氧化鐵的質(zhì)量可求出日產(chǎn)含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)．

解答 解：（1）A、鉑金飾品，是利用了鉑金性質(zhì)穩(wěn)定、色澤好的性質(zhì)．
B、鐵鍋，是利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性，故選項(xiàng)錯誤．
C、鋁導(dǎo)線，是利用了鋁具有良好的導(dǎo)電性，故選項(xiàng)正確．
（2）①將鎂、銀分別加入硫酸銅的溶液中，由于鎂能置換出溶液中的銅，銀不能置換出溶液中的銅，所以，三種金屬的活動性順序是：鎂＞銅＞銀；
②將銀分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中，都不反應(yīng)，說明了鎂銅的活動性大于銀，但不能比較鎂銅的活動性；
③將銅、銀分別浸入到硫酸鎂溶液中，都不反應(yīng)，說明了鎂的活動性大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性；
④將銅分別加入到硫酸鎂、硝酸銀的溶液中，由于銅不能置換出溶液中的鋁，銅能置換出溶液中的銀，所以三種金屬的活動性順序是：鎂＞銅＞銀；
（3）向鋅粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，過濾得濾渣和濾液，濾液無色，說明了硫酸銅完全反應(yīng)了，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是ZnSO₄，濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu；
（4）設(shè)可日產(chǎn)含雜質(zhì)2%的生鐵質(zhì)量為X，含F(xiàn)e98%X
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
4900t×80%     X×98%
$\frac{160}{4900t×80%}=\frac{112}{X×98%}$
X=2800t 
故答案為：（1）B；（2）①④；（3）ZnSO₄；Cu；（4）2800t

點(diǎn)評 本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成．