Question

在一密閉容器中有二氧化碳、水、氧氣和化合物R，在一定條件下足夠的氧氣中充分燃燒，最后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列說(shuō)法正確的是（　�。� 物質(zhì) R 氧氣 二氧化碳 水 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2.3 20.0    0.3 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 15.2 4.7 Y

A．Y的值為2.7

B．R的化學(xué)式為C₂H₆O

C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D．該反應(yīng)中CO₂與H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3

Answer 1

分析：由表格可知，氧氣未耗盡，所以R的量不足，全反應(yīng)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的值；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，求出R的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而證明B是否正確；因?yàn)樯鷳?yīng)物為二氧化碳和水，所以不是置換反應(yīng)；根據(jù)二氧化碳與水的質(zhì)量可以求出其CO₂與H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別．

解答：解：A、因?yàn)檠鯕馕春谋M，所以R的量不足，X=0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Y=2.3+20.0+0.3+0.5-15.2-4.7=3.2，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、因?yàn)榉磻?yīng)物R為2.3克，生成二氧化碳4.4，則可知二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為4.4×

12

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×100%=1.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物R中的碳元素質(zhì)量=1.2g，因此R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.2g

2.3g

×100%=52.2%，而C₂H₆O中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

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×100%=52.2%，故B說(shuō)法正確；
C、因?yàn)樯鷳?yīng)物為二氧化碳和水，所以不是置換反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、因?yàn)榉磻?yīng)物R為2.3g和氧氣10g-5.2g=4.8g，生成二氧化碳4.4g，所以生成的水為2.7g，設(shè)CO₂與H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x，y，

44x

18y

=

4.4g

2.7g

，x：y=2：3，故D說(shuō)法正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)計(jì)算處理問(wèn)題，掌握反應(yīng)類(lèi)型的判定，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．