Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時(shí)，將 40g乙物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比

 

；
（2）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．
（3）要使20℃時(shí)接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是

 

．
（4）向100g30℃時(shí)的水中，加入35g甲固體充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)甲全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲析出．你認(rèn)為甲開始能“全部溶解”的原因可能是

 

．
（5）若甲中含有少量乙，應(yīng)用

 

法提純甲；
（6）若將甲的飽和溶液從50℃降溫到20℃時(shí)，一定不會(huì)發(fā)生改變的是

 

．
A．溶解度   B．溶劑質(zhì)量    C．溶質(zhì)質(zhì)量  D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度曲線，查出乙物質(zhì)的50℃時(shí)的溶解度；
（2）根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，比較在10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小；
（3）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況分析比較；
（5）根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定提純的方法；
（6）根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）50℃時(shí)，乙的溶解度是40g，將 40g乙物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，只能溶解20g，故乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比20g：70g=2：7，故填：2：7；
（2）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃，甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，故會(huì)析出晶體，根據(jù)溶解度曲線可以看出，在10℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，但是溶液組成不變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與50℃時(shí)相同，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙；
（3）要使20℃時(shí)接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采用加入溶質(zhì)的方法，故填：加入溶質(zhì)；
（4）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，向100g30℃時(shí)的水中，加入35g甲固體充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)甲全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲析出，說(shuō)明甲溶于水的過程要放出熱量，故填：甲溶于水放熱；
（5）甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，故甲中混有乙的時(shí)候，要采取降溫結(jié)晶的方法，故填：降溫結(jié)晶；
（6）將甲的飽和溶液從50℃降溫到20℃時(shí)，甲的溶解度會(huì)減小，故會(huì)析出晶體而導(dǎo)致溶質(zhì)和溶液質(zhì)量減小，一定不變的是溶劑的質(zhì)量，故填：B．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，交點(diǎn)的含義，溶解度大小的比較，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．