Question

【題目】（6分）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：

（1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步驟①反應的化學方程式為 。

（2）步驟③操作a的名稱是 。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 。

（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。

Answer 1

【答案】（1）＞ MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2

（2）過濾 Na OH

（3）CaCl2

【解析】

試題分析：（1）Ca（OH）2溶液呈堿性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能與粗鹽水中的MgCl2反應，化學反應方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；

（2）經(jīng)過①②后，生成沉淀，要進行過濾實驗除去沉淀，所以步驟③操作a的名稱是過濾；步驟①中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過量的碳酸鈉反應碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉．化學方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+CaOH，所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；

（3）根據(jù)Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步驟①和步驟②的順序顛倒，步驟②先反應溶液中就有過量的碳酸鈉，然后完成步驟①，這時過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應還生成氯化鈣，最后步驟④中加入適量的鹽酸，反應掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應，所以最后所得的精鹽水中還含有CaCl2。