Question

【題目】如圖是古代銅質輔幣——銅錢。黃銅在明清時期就用于鑄造銅錢了，小明對銅錢(主要成分為銅和鋅)中銅的質量分數(shù)產生了好奇，他稱取10g銅錢樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內物質共103.3g。試計算：

（1）反應產生氫氣多少g；
（2）該銅錢樣品中銅的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設該銅錢樣品中鋅的質量為x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋	H2↑
65	2
x	0.2g

＝ 　x＝6.5g
銅的質量分數(shù)： ×100%＝35%
答：該銅錢樣品中銅的質量分數(shù)是35%。
【解析】設該銅錢樣品中鋅的質量為x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋	H2↑
65	2
x	0.2g

＝ 　x＝6.5g
銅的質量分數(shù)： ×100%＝35%
答：該銅錢樣品中銅的質量分數(shù)是35%
(1)由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，根據(jù)差量法就可計算出氫氣的質量；(2)利用氫氣的質量在化學方程式中可計算鋅的質量，由固體混合物的質量減掉鋅的質量即為銅的質量，再計算出銅錢樣品中銅的質量分數(shù)；