Question

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是________．
（2）操作Ⅰ的名稱是________．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、________（填化學式）．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是________．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應(yīng)的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為________．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________（寫化學式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學習小組對純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是________．
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

解：（1）海水中存在的雜質(zhì)離子有硫酸根離子、鎂離子和鈣離子，可通過加入氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉逐一轉(zhuǎn)化成沉淀除去，故加氫氧化鈉的目的是：除去海水中的氯化鎂；
故答案是：除去海水中的氯化鎂；
（2）根據(jù)操作Ⅰ后的物質(zhì)分類（沉淀和濾液）知，該步驟的名稱為：過濾；
故答案是：過濾；
（3）因硫酸根離子與鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，又因碳酸鈉還能與過量的除雜試劑氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故過濾后的沉淀物有：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和硫酸鋇；
故答案是：CaCO₃、BaCO₃
（4）加稀鹽酸的目的是除去過量的試劑氫氧化鈉和碳酸鈉以得到精鹽水；
故答案是：除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃
（二）（1）碳酸氫鈉受熱后分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案是：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）由題意可知，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反應(yīng)物中一定有氯離子，并且樣品完全溶于水，由此可以推斷純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl；
故答案為：NaCl；
（三）（1）從用玻璃棒攪拌能減小實驗誤差的角度看，應(yīng)該是促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的逸散．
故答案是：促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的散逸；
（2）據(jù)圖甲可以看出，當加入鹽酸的量為50g時開始產(chǎn)生二氧化碳，當加入鹽酸的量為100g時不再生成二氧化碳，設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，則有
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
36.5 44
50g×14.6% x
36.5：50g×14.6%=44：x
解得，x=8.8g
所以本題答案為：

（3）根據(jù)題意可以看出，與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸共有100g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73
y 100g×14.6%
106：y=73：100g×14.6%
解得，y=21.2g，
所以該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為：=96.4%
答：該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)96.4%．
分析：（一）根據(jù)除雜的原則，利用復分解反應(yīng)將雜質(zhì)離子鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和新增的鋇離子一一轉(zhuǎn)化成沉淀除去，經(jīng)過濾后再利用稀鹽酸 將過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；
（二）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；確定純堿樣品含有的雜質(zhì)，可用反向思維方法，先確定白色沉淀，再推斷雜質(zhì)是什么進行分析；
（三）（1）從題意用玻璃棒攪拌能減小實驗誤差來分析；
（2）計算出開始產(chǎn)生二氧化碳的點和不再產(chǎn)生二氧化碳的點即可繪得變化的曲線；
（3）要計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，需要求得碳酸鈉的質(zhì)量．
點評：本題難度較大，主要考查了物質(zhì)的分離操作和除去雜質(zhì)的方法，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)姆椒ㄟM行解答，培養(yǎng)學生對知識的應(yīng)用和理解的能力；在書寫化學方程式及計算過程一定要規(guī)范．