Question

水和溶液在生產(chǎn)生活中重要的作用．

（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、_______吸附、消毒等；在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是________，水是一種寶貴的自然資源，我們必須愛護水資源．預防水污染的措施有________（寫一條即可）．

（2）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

①_______________時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

②若固體甲中含有少量乙時可用_______________方法提純甲（填”蒸發(fā)結(jié)晶“或”冷卻結(jié)晶“）；

③t2℃用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配置甲、乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量甲_______________乙（填“＞”“＜”或“=”）；

④配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的甲物質(zhì)溶液，以下操作中會導致所配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是____________

A．量筒量取水時仰視讀數(shù)???

B．配合的溶液向細口瓶轉(zhuǎn)移時濺出

C．固體甲中含有雜質(zhì)．

⑤實驗室需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量為______g，主要操作步驟是：計算、_________、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是_________

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾；煮沸；生活污水集中處理后再排放，

（2）①t1℃， ②冷卻結(jié)晶， ③＜， ④AC，?? ⑤2克，稱量， 加速溶解

【解析】

試題分析： （1）凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾，蒸餾得到的是純凈水，一般是實驗室或者工業(yè)生產(chǎn)上才需采用這種凈水步驟，而自來水廠只需沉淀、過濾、吸附、消毒等，硬水與軟水：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水，軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水，所以在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是煮沸，節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具等；

（2）溶解度曲線的意義：1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況（①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 ，②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很�。蝗�NaCl，③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2），2、曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液，3、兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，4、曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。①據(jù)圖可知t1℃，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，②結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽），降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3，提純甲，即要使甲從溶液中結(jié)晶析出，據(jù)圖可知甲的溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，所以采用冷卻結(jié)晶，③據(jù)圖可知，在t2℃，甲的溶解度比乙的溶解度要大，即在相同質(zhì)量的水中溶解甲的質(zhì)量比乙要多，現(xiàn)在要用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配置甲、乙的飽和溶液，那么需要水的質(zhì)量甲＜乙，④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%，導致所配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的原因：要不是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，要不是溶液質(zhì)量偏大，A、量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際偏大，所以會導致所配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低，正確，B、配合的溶液向細口瓶轉(zhuǎn)移時濺出，此時已形成的是均一、穩(wěn)定的溶液，所以沒有影響，C、固體甲中含有雜質(zhì)．自然使得物質(zhì)甲的質(zhì)量偏小，所以也會導致所配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低，正確，⑤根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%，所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×4%=2g，步驟：計算、稱量、溶解，在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是加速溶解

考點：水的凈化，溶解度曲線的意義，溶液的配制，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算