在乙方案中稱量鎂鋁合金8.640g加入硫酸溶液140g，則所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)合理的是（　　）
A．22.4%B．25.2%C．30.0%D．36.0
假設(shè)8.640g全部是鎂，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑
24　　   98
8.640g   140g×x
24
8.640g
=
98
140gx
 
x=25.2%
假設(shè)8.640g全部是鋁，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為y

2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
54　　3×98
8.640g 140gy
54
8.640g
=
3×98
140gy

y=33.6%
因此使8.640g鎂鋁合金與140g稀硫酸完全反應(yīng)，硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于25.2%小于33.6%，故選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用實驗證明一包黑色粉末是由氧化銅和炭粉混合而成的．甲、乙兩同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

甲：黑色粉末
 
足量鹽酸
 充分震蕩
觀察現(xiàn)象   乙：黑色粉末
 
在試管中加熱
將氣體導(dǎo)入澄清石灰水
觀察現(xiàn)象
試回答：（1）甲方案中證明有氧化銅的實驗依據(jù)是
 
，證明有炭粉的實驗依據(jù)是
 
．
（2）乙方案中證明有氧化銅的實驗依據(jù)是
 
，證明有炭粉的是實驗依據(jù)是
 
．
（3）以上兩個方案中，你認為
 
同學(xué)的實驗方案更好，理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2002?云南）已知銅跟濃硫酸在加熱時可發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了由銅制取硫酸銅的方案：
甲方案：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：采用Cu
①
CuO
②
CuSO4的反應(yīng)過程
試回答：
（1）寫出乙方案中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
；     ②
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）從保護環(huán)境和節(jié)約原料的角度看，你認為哪種方案較合理？請簡述理由．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2002?新疆）我區(qū)某鹽湖生產(chǎn)天然堿，天然堿的主體成份是碳酸鈉，還含有少量的食鹽和泥沙．為了測定天然堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)設(shè)計了甲、乙兩種不同的實驗操作流程方案．
甲方案：

回答：
（1）甲方案中操作①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
（2）乙方案中操作②加入過量石灰水的原因是
使Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為沉淀
使Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為沉淀
．
（3）甲、乙兩方案在最后一步計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時，還缺少的數(shù)據(jù)是
白色固體的質(zhì)量
白色固體的質(zhì)量
．通過操作④可以得到此數(shù)據(jù)，操作④的名稱是
稱量
稱量
．
（4）比較哪個方案測得的結(jié)果更準(zhǔn)確？說明原因．
乙方案，原因是甲方案中通過氣體CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀過程中CO2不易吸收完全，使測定結(jié)果數(shù)值偏低
乙方案，原因是甲方案中通過氣體CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀過程中CO2不易吸收完全，使測定結(jié)果數(shù)值偏低
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在乙方案中稱量鎂鋁合金8.640g加入硫酸溶液140g，則所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)合理的是（　�。�

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