Question

14．如圖是胃得樂(lè)牌胃藥的部分標(biāo)識(shí)．胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸（胃液質(zhì)量約100g，主要是成分為鹽酸）．某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥后病情好轉(zhuǎn)．
試計(jì)算：
（1）患者在一次所服用的此胃藥中，所含氫氧化鎂的質(zhì)量為0.5 g．
（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（最終計(jì)算結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

分析 （1）首先在一次所服用的此胃藥2片，然后算出2片胃藥含Mg（OH）₂的質(zhì)量．
（2）利用Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O中Mg（OH）₂與HCl的質(zhì)量關(guān)系列式計(jì)算可得結(jié)果．

解答 解：（1）250mg×2=500mg=0.5g；
（2）設(shè)可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量為x
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58                 73
0.5g               x
∴$\frac{58}{0.5g}=\frac{73}{x}$
解之得：x≈0.63g
理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.63g}{100g}×100%$=0.6%
答：理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6%．
故答案為：（1）0.5；
（2）0.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析圖中數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．