Question

【題目】某化學小組為了測定某種石灰石中碳酸鈣（CaCO3）的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸（HCl）分四次加入，且石灰石中含有二氧化硅SiO2雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	15	10	6	m

則求：（1）上表格表m= ______g；

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______；

（3）工業(yè)上用煅燒石灰石制取二氧化碳。若煅燒這種石灰石100t，則可得到二氧化碳質(zhì)量為多少___？（要求有計算過程）

Answer 1

【答案】6 70% 30.8t

【解析】

（1）第一次和第二次加入25g鹽酸都是減少了5g，也就是反應了5g碳酸鈣，而第三次只減少了4g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，所以繼續(xù)加入鹽酸固體不再減少，故m=6g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=20g-6g=14g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=100%=70%；

（3）100t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=100t70%=70t；可得到二氧化碳質(zhì)量為x，

x=30.8t。