解:(1)一氧化碳還原氧化鐵的化學反應式是:3CO+Fe
2O
3![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/156906.png)
2Fe+3CO
2.
故答案為:3CO+Fe
2O
3![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/156906.png)
2Fe+3CO
2
(2)能很好的吸收二氧化碳的物質(zhì)是氫氧化鈉濃溶液,所以欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化,測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).應選用的最佳試劑是②氫氧化鈉濃溶液.它與二氧化碳的化學反應式是:CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O.
故答案為:②、CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O;
(3)CO除上述兩作用外,還可以將裝置中的CO
2送入NaOH溶液中.
故答案為:將裝置中的CO
2送入NaOH溶液中;
(4)裝置B增重m
3g,說明有m
3g二氧化碳生成,所以我們可以設(shè)生成m
3g二氧化碳需要氧化鐵X
3CO+Fe
2O
3![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/156906.png)
2Fe+3CO
2 160 132
X m
3g
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/175822.png)
,X=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/175823.png)
所以樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/175824.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/175825.png)
.
思路2:由于固體是質(zhì)量減少的,所以也可以借助m
1-m
2質(zhì)量差值來求算氧化鐵的質(zhì)量.所以設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為y.
3CO+Fe
2O
3![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/156906.png)
2Fe+3CO
2△m
160 112 48
y (m
1-m
2)g
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/167679.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/175826.png)
,y=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/395.png)
(m1-m2)g.
所以樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/175827.png)
×100%
(5)用氣球收集或用酒精燈點燃該氣體.
故答案為:
(1)3CO+Fe
2O
3![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/156906.png)
2Fe+3CO
2;
(2)②,CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O;
(3)將裝置中的CO
2送入NaOH溶液中;
(4)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/175825.png)
或者為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/175827.png)
×100%;
(5)用氣球收集.
分析:(1)根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵寫出化學反應式;
(2)氫氧化鈉濃溶液可以很好的吸收二氧化碳氣體,我們可以通過稱量化學反應前后的B裝置質(zhì)量,和化學反應式計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù);
(3)還可促使生成的二氧化碳氣體進入裝置B;
(4)根據(jù)裝置B增重m
3g,計算出氧化鐵的質(zhì)量,然后根據(jù)鐵粉樣品的總質(zhì)量計算氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).
(5)一氧化碳有毒,逸散到空氣中會污染空氣,所以想法收集.
點評:題通過一氧化碳還原氧化鐵的反應,考查相關(guān)化學反應式的書寫和計算,要同學們具有綜合的化學知識,才可做好此題.