【題目】已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 、氧化鐵和一氧化碳中的一種,E是實(shí)驗(yàn)室一種常見溶液,它們之間的關(guān)系如圖所示,“——”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)。

請回答:

⑴E的一種用途是_______________;B、C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

⑵上述各物質(zhì)間的反應(yīng)均可用“甲+乙→丙+丁”表示,其中不屬于四種基本反應(yīng)類型,但能用上式表示的一個化學(xué)方程式是________________________

⑶若B、C、D、E都不變,五種物質(zhì)之間的關(guān)系也不變,A還可能是_____________,反應(yīng)中利用了A的_____________(填化學(xué)性質(zhì))。

【答案】 配制波爾多液(濕法煉銅) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 C(或H2 還原性。

【解析】A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 、氧化鐵和一氧化碳中的一種,其中稀鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水;氫氧化鈉還能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液是實(shí)驗(yàn)室一種常見溶液, “——”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)。可推知A—E為:一氧化碳—氧化鐵-鹽酸-氫氧化鈉-硫酸銅;所以(1)E為硫酸銅,可用于配制波爾多液(濕法煉銅),⑵鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水;不屬于四種基本反應(yīng)類型,反應(yīng)方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;⑶若B、C、D、E都不變,五種物質(zhì)之間的關(guān)系也不變,B仍是氧化鐵,A仍是還原氧化鐵的還原劑,常用還原劑除一氧化碳外還有碳或氫氣,反應(yīng)中利用了A的還原性,將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

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【題目】一定條件下,在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法正確的是( 。

物質(zhì)

CO2

O2

H2O

W

反應(yīng)前質(zhì)量(g

6

58

5

23

反應(yīng)后質(zhì)量(g

X

10

32

0

A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B. W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C. W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D. X的值為44

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A. 鎂條在氧氣中燃燒:Mg O2 MgO2

B. 古代濕法煉銅:2Fe 3CuSO4=Fe2(SO4)3 3Cu

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D. 用胃舒平[含Al(OH)3]治療胃酸過多:Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 3H2O

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【題目】下列關(guān)于催化劑的說法正確的是(  )

A.一種催化劑只能催化一個化學(xué)反應(yīng)

B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變

C.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,也能減慢化學(xué)反應(yīng)速率

D.如果沒有二氧化錳作催化劑,氯酸鉀加熱不會分解

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【題目】寫出下列符號的含義(1) H

(2) 3H (3) Na+

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【題目】下圖中a、bc分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)在t3 ℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______________。

(2)P的含義是____________________

(3)t1 ℃時,相同質(zhì)量的a、bc的飽和溶液,升溫至 t2 ℃時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是________

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