Question

Ⅰ．水是一種優(yōu)良的溶劑．
（1）硝酸銨的化學(xué)式為NH₄NO₃．農(nóng)業(yè)上常配制溶液作為    肥（填“氮磷鉀”）使用．配制100g 10%的硝酸銨溶液，用量筒量取    mL水，還需要用到的儀器有托盤天平、    （任寫一種儀器）等．
（2）硝酸銨的摩爾質(zhì)量為    ；1mol硝酸銨中含    mol氫原子．
Ⅱ．水是一種寶貴的資源．

（1）上圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)，A和B中水發(fā)生變化的本質(zhì)區(qū)別是（從微觀視角分析）    ； C中凈化水的方法是    和吸附．B中反應(yīng)為：2H₂O2H₂↑+O₂↑，該化學(xué)方程式中的系數(shù)你的理解是    （任寫一點(diǎn)），試管2內(nèi)得到的氣體的微觀示意圖為    （填下圖中字母編號）．

物質(zhì)	B	C	D
微觀示意圖

（2）礦泉水、蒸餾水有多種作用，例如：鎂與碘的化合反應(yīng)十分緩慢，若滴加少量水，則反應(yīng)立即劇烈進(jìn)行，反應(yīng)速度大大提高，此時(shí)水的作用是    ．

Answer 1

【答案】分析：I（1）根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式為NH₄NO₃分析；根據(jù)信息：配制100g 10%的硝酸銨溶液，計(jì)算出所需要水的量；
（2）摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量．
II（1）根據(jù)A發(fā)生的是物理變化，B發(fā)生的是化學(xué)變化分析；C中凈水的方法是過濾和吸附；從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比．
（2）根據(jù)催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變進(jìn)行判斷．
解答：解：I（1）硝酸銨的化學(xué)式為NH₄NO₃，含有氮磷鉀中的氮元素，屬于氮肥；配制100g 10%的硝酸銨溶液，其中含硝酸銀：100×10%=10g，所以需要量取90mL的水；配置此溶液需要的儀器是量筒、托盤天平、燒杯．
故答案為：氮；90；燒杯．
（2）摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量．所以硝酸銨的摩爾質(zhì)量為80 g/mol；1mol硝酸銨中含4mol的氫原子．
故答案為：80 g/mol；4．
II（1）A發(fā)生的是物理變化，A中水分子不變；B發(fā)生的是化學(xué)變化，B中水分子變化生成了其它分子．C中凈水的方法是過濾和吸附．
從微觀看，氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的，因此，這個(gè)化學(xué)方程式表示水在通電的條件下，2個(gè)水分子生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子．試管2中生成的氣體是氧氣，所以試管2內(nèi)得到的氣體的微觀示意圖為B．
故答案為：A中水分子不變，B中水分子變化生成了其它分子；過濾；2個(gè)水分子生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子；B．
（2）鎂與碘的化合反應(yīng)十分緩慢，滴加少量水，則反應(yīng)立即劇烈進(jìn)行，反應(yīng)速度大大提高，可見水改變了化學(xué)反應(yīng)的速率，故水起了催化的作用．
故答案為：催化劑．
點(diǎn)評：摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量．對于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化．