將100g碳酸鈉溶液和144g氯化鈣溶液混合,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾,得濾液的質(zhì)量234g.
求:
(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____ g.
(2)過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果保留到整數(shù)位)
(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為:100g+144g-234g=10g
(2)設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
             100     117
             10g      x
100
117
=
10g
x

x=11.7g
所以溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
 
11.7g
234g
×100%=5%
故答案為:(1)10;(2)過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%;
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求:
(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為
10
10
 g.
(2)過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果保留到整數(shù)位)

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(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為     g.
(2)過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果保留到整數(shù)位)

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【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量;(2)根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出氯化鈉的質(zhì)量,用氯化鈉的質(zhì)量除以234g乘以百分之百就行.

 

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