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將形狀相同、質量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價均為+2價）同時放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中，產生H2的質最與反應時間的關系如圖所示．
（1）A、B兩種金屬的活潑性比較強的是______；（填“A”或“B”）
（2）A、B兩種元素的相對原子質量比較大的是______；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B對應的金屬有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，則A、B可能是______（填序號），請寫出A與稀鹽酸反應的化學方程式______．

解：（1）金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，在坐標中的斜線越陡，據圖可以看出，A的斜線比B陡，故A的活動性強于B，故填：A；
（2）金屬與足量的酸反應時，當金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質量越大，產生的氫氣越少，據圖可以看出A產生的氫氣少，B產生的氫氣多，故A的相對原子質量大于B的，故填：A；
（3）將形狀相同、質量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價均為+2價）同時放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯，由圖象，觀察反應速度和生成氣體的多少，進行判斷：則A、B可能是鋅和鐵；則A與稀鹽酸反應的化學方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
故答案為：（1）A；（2）A；（3）②； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
分析：根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，在坐標中的斜線越陡，金屬與酸反應當金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質量越大，產生的氫氣越少．
點評：本題考查了金屬與酸反應的速度以及產生氫氣質量的關系，完成此題，可以依據已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶和理解，以便能夠靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在鋅與鹽酸反應的實驗中，甲同學得到的結果如表所示：
鋅的質量（g） 鋅的形狀 溫度（℃） 溶解于酸所需的時間（s）
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 35 50
E 2 薄片 45 25
F 2 粉末 15 5
按要求回答下列問題：
（1）畫出上述時間～溫度曲線關系圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）

（2）溫度對該反應速率的影響規(guī)律為
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快
．
（3）對比結果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是
粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應速率快
粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應速率快
．
（4）乙同學將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產生這一現(xiàn)象可能的原因是：
硫酸根離子可能是這一反應的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑
硫酸根離子可能是這一反應的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑
．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證
向鋅和稀硫酸反應中加氯化鋅若反應速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應中加硫酸鋅溶液在反應中若反應速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑
向鋅和稀硫酸反應中加氯化鋅若反應速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應中加硫酸鋅溶液在反應中若反應速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氣體的制備：這學期我們已經學會在實驗室制取氧氣、二氧化碳等氣體，熟悉了實驗裝置的選擇、氣體的收集，同時能夠發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．
（1）根據裝置圖回答下列問題（裝置用代號表示）：

寫出有編號的儀器名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
；②
集氣瓶
集氣瓶
；③
酒精燈
酒精燈
．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置可選用
A
A
；實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選用
B
B
．
（2）某實驗小組根據所學的氣體制備知識來探究SO2氣體．下表是三種氣體的密度（在0℃、101kPa條件下測定）和溶解度（在20℃、101kPa條件下測定）．
H2 CO2 SO2
密度（g/L） 0.08987 1.975 2.716
溶解度（g） 0.0001603 0.1688 11.28
①若收集SO2氣體，選用圖1中的
D
D
裝置；
②有同學提出SO2氣體會污染空氣，于是采用圖2裝置收集SO2，則氣體應該從
c
c
（填寫導管口代號，下同）導入該裝置；
③上述②中排出的尾氣還需要用氫氧化鈉溶液吸收，以防止污染環(huán)境．如果用右圖裝置盛氫氧化鈉溶液吸收尾氣，則尾氣應該從
c
c
導入該裝置．
（3）該實驗小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：大家公認對氫氣的發(fā)現(xiàn)和研究有過很大貢獻的是英國化學家卡文迪許，他于1766年發(fā)現(xiàn)用鐵和鋅等金屬作用于鹽酸及稀硫酸可制得氫氣．同學們提出了如下問題：生成氫氣的速率與哪些因素有關呢？請你幫助解決這一問題，填寫下表：
猜  想 驗 證 方 法
猜想1：
與金屬的活動性強弱有關
與金屬的活動性強弱有關
將形狀和大小都相同的鋅片和鐵片，分別放入溶質質量分數(shù)和溫度都相同的稀硫酸中
將形狀和大小都相同的鋅片和鐵片，分別放入溶質質量分數(shù)和溫度都相同的稀硫酸中
猜想2：
與酸的溶質質量分數(shù)有關
與酸的溶質質量分數(shù)有關
將形狀和大小都相同的兩個鋅片，分別放入溫度相同但溶質質量分數(shù)不同的兩種稀硫酸中
將形狀和大小都相同的兩個鋅片，分別放入溫度相同但溶質質量分數(shù)不同的兩種稀硫酸中

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科目：初中化學 來源： 題型：

將形狀相同、質量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價均為+2價）同時放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中，產生H2的質最與反應時間的關系如圖所示．
（1）A、B兩種金屬的活潑性比較強的是
A
A
；（填“A”或“B”）
（2）A、B兩種元素的相對原子質量比較大的是
A
A
；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B對應的金屬有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，則A、B可能是
②
②
（填序號），請寫出A與稀鹽酸反應的化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．

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科目：初中化學 來源：人教版初三年級化學如何正確書寫化學方程式同步練習 題型：推斷題

某校興趣小組的同學在網上看到：茶葉是堿性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而減肥，他們設計了探究的課題是：比較不同產地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用。他們的實驗過程如塑下：
①從市場上購買了三種不同產地的茶葉，編號為A.B.C。
②取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下，用開水沖泡。
③用pH試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液，和標準比色卡比對’測得它們的pH分別為5.4、6. 3、6. 0。
④將形狀、大小、質量相同的脂肪小塊，分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中，在適宜的溫度下保溫5小時后，分別濾出脂肪塊，吸干表面水分并稱量。根據脂肪塊在茶水中浸泡前后的質量變化（不考慮脂肪塊吸水），判定茶水能否溶解脂肪。
請回答下列問題：
(1)以上實驗操作步驟中錯誤的是______________。
(2)在第②步實驗操作中“相同的條件主要是指：水的溫度、茶葉的質量、沖泡的時間及________應相同。
(3)組內有看的同學認為，第④步實驗設計不嚴密，需要改進的是________。在第④步實驗中，根據實驗的目的，適宜的溫度應控制在________左右。
(4)有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時間后振蕩，發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了，產生這種現(xiàn)象的化學原理最可能是________________。

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