Question

下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中正確的是

1. A.
   
   一定量的高錳酸鉀加熱制氧氣
2. B.
   
   向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
3. C.
   
   等質(zhì)量的鋅和鐵分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
4. D.
   
   將燒杯中的飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑，再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)升溫時(shí)溶劑沒有損失）

Answer 1

D
分析：A、高錳酸鉀制取氧氣分解會(huì)生成二氧化錳，
B、氫氧化鈉溶液的pH值大于7，加入鹽酸中和后pH值升高，
C、等質(zhì)量的鋅鐵和足量的硫酸反應(yīng)，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可知，鐵生成的氫氣多，
D、溫度不變，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變，升高溫度，固體的溶解度會(huì)增大．
解答：A、高錳酸鉀分解制取氧氣會(huì)生成二氧化錳，固體中原來沒有，在圖象中的起點(diǎn)要從零開始，故A錯(cuò)誤，
B、氫氧化鈉溶液的pH值大于7，逐漸加入鹽酸，發(fā)生中和反應(yīng)，消耗氫氧化鈉，pH值會(huì)逐漸減小到7，然后是小于7，故B錯(cuò)誤，
C、由于硫酸是足量的，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，要生成等質(zhì)量的氫氣，需要的鐵就較少，所以相同質(zhì)量的鋅鐵與足量的硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵生成的氫氣多，水平線靠上；鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)需要的時(shí)間就比鐵短，達(dá)到水平線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)就要靠前，故C錯(cuò)誤，
D、由于恒溫蒸發(fā)溶劑，溫度不變，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變，但是要有固體析出，恒溫蒸發(fā)是應(yīng)該是水平線；升高溫度，溶解度增大，燒杯中的固體會(huì)繼續(xù)溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨之增大，當(dāng)固體溶解完后質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變了，保持水平，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了利用化學(xué)反應(yīng)的原理分析圖象中相關(guān)數(shù)據(jù)的正誤，要掌握數(shù)形結(jié)合的思想，本題實(shí)現(xiàn)了數(shù)學(xué)圖象和化學(xué)反應(yīng)的高度統(tǒng)一，綜合性較強(qiáng)．