Question

某工廠每天生產(chǎn)含H₂SO₄490克的廢溶液，需要用堿中和處理．試計(jì)算：
（1）用燒堿處理廢酸液，每天需要消耗燒堿物質(zhì)的量為多少？若用濃度為10%的NaOH溶液處理，則需多少克該溶液？（列式計(jì)算）
（2）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）₂的物質(zhì)的量

 

NaOH的物質(zhì)的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算每天要處理的廢酸中硫酸的質(zhì)量；再使用n=mM求得硫酸的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量的比，然后根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷使用氫氧化鈣時(shí)氫氧化鈣與硫酸的物質(zhì)的量的比，與使用氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)進(jìn)行對(duì)比，判斷每天需要兩種堿物質(zhì)的量的大小關(guān)系．

解答：解：（1）設(shè)每天需要消耗燒堿的物質(zhì)的量為x
含H₂SO₄490克的廢溶液中硫酸的物質(zhì)的量為：490g÷98g/mol=5mol
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
1　　   2
5mol　  x

1

5mol

=

2

x

      
x=10mol 
需要濃度為10%的NaOH溶液的質(zhì)量為：10mol×40g/mol÷10%=4000g
答：需要消耗燒堿物質(zhì)的量為10mol，需要濃度為10%的NaOH溶液的質(zhì)量為4000g
（2）根據(jù)Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，可知Ca（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，小于NaOH與H₂SO₄反應(yīng)的物質(zhì)的量之比（2：1），則每天需要Ca（OH）₂的物質(zhì)的量小于NaOH的物質(zhì)的量．
故答案為：小于

點(diǎn)評(píng)：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系，可根據(jù)一種物質(zhì)的量而求得反應(yīng)中其它物質(zhì)的量．