Question

實(shí)驗室用碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)制取制取2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況（密度為1.977g/L）二氧化碳．試計算：
（1）二氧化碳的質(zhì)量；
（2）消耗碳酸鈣的質(zhì)量．（以上結(jié)果均保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）利用二氧化碳的體積和其密度計算二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式的有關(guān)計算求出消耗的碳酸鈣質(zhì)量即可；

解答：解：（1）CO₂的質(zhì)量=2.24L×1.977g/L=4.4g
（2）設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                 4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）消耗碳酸鈣的質(zhì)量是10g；

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．