Question

【題目】用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實驗。已知：白磷的著火點為40℃。

（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是 ；推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_____________。

（3）實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是___________；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶。該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是____________。

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）燃燒匙中白磷不燃燒是因為溫度未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸，導管口有氣泡冒出（3）助燃先變大，一段時間后變小

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣：2H2O22H2O+O2↑；

（2）燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點；以上三個條件都能滿足時，可燃物才能發(fā)生燃燒。推入H2O2溶液前，燃燒匙中的白磷不燃燒是由于溫度沒有得到著火點，水中的白磷不燃燒是由于沒有氧氣；推入H2O2溶液后，由于分解生成了氧氣，故燒杯中白磷會燃燒；

（3）可燃物與氧氣接觸越充分，燃燒越完全、越劇烈。推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣具有助燃性；木炭燃燒放出熱量導致集氣瓶中的壓強變大，又由于二氧化碳會與氫氧化鈉反應，集氣瓶中的壓強又會變小。