Question

下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。

①             ②            ③          ④            ⑤
（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、燒杯、        、量筒。
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。                                。
（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是        、           。配制時需稱量氯化鈉      g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會      （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇       的量筒（填序號①10mL；②50mL；③100mL）。（水的密度為1g/cm³）

Answer 1

（1）玻璃棒 
（2）氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準（或量筒中的水沒有沿?zé)�杯�?nèi)壁倒入，造成液滴飛濺） 
（3）稱量 溶解  12 偏小 ③ 

試題分析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、量取、溶解，②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃，（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋，②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液，屬于第一種配制；（1）要注意是玻璃儀器，
（2）托盤天平的使用原則：左物右碼，所以錯誤操作是：氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準（或量筒中的水沒有沿?zé)�杯�?nèi)壁倒入，造成液滴飛濺）
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g×12%=12g，
如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，會是氯化鈉的質(zhì)量減少，自然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，在選擇量筒的時候，為了減少誤差，所以我們選擇的時候要根據(jù)量筒不超過最大量程范圍一次性量取的原則來選擇，經(jīng)過計算NaCl需要12g，那么水=100g-12g=88g，即88ml，所以應(yīng)選100ml的量筒