Question

通過比較相同時間內產生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素．
（1）用圖1裝置進行實驗并繪制曲線圖如圖2．
根據(jù)圖1、圖2信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是

 

．
（2）探究溫度及催化劑質量的影響．請補填實驗Ⅴ中的數(shù)據(jù)．

實驗編號	溫度	催化劑	過氧化氫溶液的質量及濃度
實驗Ⅲ	50℃	1g二氧化錳	10g，3%
實驗Ⅳ	25℃	2g二氧化錳	10g，3%
實驗Ⅴ			10g，3%

（3）溶液酸堿性對過氧化氫的分解速率也有影響．
①分析圖3，可得出的結論是

 

．
②資料表明：過氧化鋇（BaO₂）與硫酸（H₂SO₄）溶液反應可用來制取H₂O₂，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO₄）．該反應的化學方程式為

 

；從反應后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實驗操作是

 

；根據(jù)①中結論可知，利用上述反應制取H₂O₂時，所加硫酸的量應

 

（填“少量”或“過量”）．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)控制變量法結合坐標進行對比分析得出結論；
（2）根據(jù)探究的目的是溫度及催化劑質量的影響分析自變量和因變量設計實驗；
（3）①根據(jù)坐標分析數(shù)據(jù)結合探究的目的得出結論；
②根據(jù)信息結合方程式的寫法寫出反應的方程式；根據(jù)混合物的分離原理及實驗的目的分析藥品的量．

解答：解：（1）兩個實驗中過氧化氫溶液質量分數(shù)不同，而其它量相同，且坐標顯示過氧化氫的濃度越大，等時間內產生的氣體體積越大，因此得出的結論是：在相同條件下，反應物的濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；
故填：在相同條件下，反應物的濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；
（2）探究溫度及催化劑質量的影響，應該保持其它的量相同，改變的是溫度或催化劑的質量；
故答案為：25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）；
（3）①分析圖3是探究進行溶液和酸性溶液對過氧化氫分解速率及產物的量的影響，通過坐標可得出的結論為：在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響產物的最終質量；
故填：在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響產物的最終質量；
②根據(jù)資料過氧化鋇（BaO₂）與硫酸（H₂SO₄）溶液反應可用來制取H₂O₂，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO₄），因此反應的方程式為：BaO₂+H₂SO₄═H₂O₂+BaSO₄↓；硫酸鋇難溶于水，因此用過濾法分離；為保證過氧化鋇完全反應，加入硫酸的質量要過量，酸性環(huán)境也能促進過氧化氫的分解，且不影響氧氣的產量．
故答案為：BaO₂+H₂SO₄═H₂O₂+BaSO₄↓；過濾；過量．

點評：此題考查了利用對比的方式進行實驗探究的知識，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，認識了對化學反應速度影響的因素，難度較大．