Question

硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥，請計算：
（1）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比．
（2）某嚴重貧血患者共需補充28g鐵元素，服用的藥品中相當于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）多少克？

Answer 1

分析：首先要正確書寫硫酸亞鐵的化學式FeSO₄：由此計算出鐵、硫、氧三種元素的質量比和一定質量的物質中所含某元素的多少等

解答：解：（1）硫酸亞鐵的化學式為FeSO₄：
FeSO₄中鐵、硫、氧三種元素的質量比=56：32：（16×4）=56：32：64=7：4：8
（2）設需要硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）質量為m
m×

56

278

×100%=28g  m=139g
答：（1）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比7：4：8．
（2）某嚴重貧血患者共需補充28g鐵元素，服用的藥品中相當于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）139g．

點評：關鍵點是正確書寫化學式，根據(jù)化學式可以計算出化學式中各元素質量比、某元素的質量分數(shù)、一定質量的物質中所含某元素的多少等