Question

25℃時(shí)，19.6g10%的稀硫酸恰好和16克某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液冷卻到10℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和．求：
（1）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮水蒸發(fā)，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（3）求10℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,固體溶解度的概念,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行解答即可．溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在00g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O
98               80            142
19.6g×10%       x              y

98

19.6g×10%

=

80

x

=

142

y

           x=1.6g
           y=2.84g
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.6g

16g

×100%=10%；
（2）反應(yīng)后硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.84g

19.6g+16g

×100%≈8.0%；
（3）設(shè)硫酸鈉在10℃時(shí)的溶解度為S，則有：

S

100g+S

=

2.84g

35.6g

，S≈8.7g
答：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（2）反應(yīng)后硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%；
（3）硫酸鈉在10℃時(shí)的溶解度為8.7g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．