Question

現(xiàn)有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，經(jīng)測定溶液質(zhì)量僅增加了7.6g，則反應中生成的硫酸鹽物質(zhì)的量總和為

1. A.
   0.05mol
2. B.
   0.1mol
3. C.
   0.15mol
4. D.
   0.2mol

Answer 1

D
分析：依據(jù)金屬混合物的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量差即為溶液的增重值可知：該反應生成的氫氣質(zhì)量為8g-7.6g=0.4g，而后依據(jù)兩者與稀硫酸反應的方程式可知硫酸鹽和氫氣的物質(zhì)的量的關系，據(jù)此解答即可；
解答：根據(jù)金屬混合物的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量差即為溶液的增重值可知：該反應生成的氫氣質(zhì)量為8g-7.6g=0.4g，所以氫氣的物質(zhì)的量是=0.2mol，由于兩者與硫酸的反應方程式為Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑與Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可以看出氫氣的物質(zhì)的量等于硫酸鹽的物質(zhì)的量，故反應中生成的硫酸鹽物質(zhì)的量總和為0.2mol；
故選D
點評：此題是對化學方程式意義及信息的考查，發(fā)現(xiàn)生成的氫氣與硫酸鹽的物質(zhì)的量相同是解題的關鍵；