Question

3．硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下生成硫酸亞鉄和硫化氫氣體．試回答：
（l）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用B．
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為b，原因是硫化氫的密度比空氣大．
③實驗過程中，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應該為氫氧化鈉溶液．
④E裝置中漏斗的作用增大接觸面積，使氣體充分吸收．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（2）①根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件來確定制取裝置；
②根據(jù)氣體的性質可以選擇收集裝置；
③根據(jù)硫化氫溶于水形成酸來分析；
④根據(jù)硫化氫氣體有毒，需要完全吸收來分析．

解答 解：（1）硫化亞鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．故填：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
（2）①硫化亞鐵和稀硫酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置．故填：B；
②若用C裝置收集硫化氫氣體，由于硫化氫的密度比空氣大，進氣口應為b．故填：b；硫化氫的密度比空氣大．
③硫化氫氣體能溶于水形成氫硫酸，所以用氫氧化鈉溶液來吸收；故填：氫氧化鈉溶液；
④E裝置中的倒扣漏斗的作用是增大硫化氫氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積，使之充分吸收；故填：增大接觸面積，使氣體充分吸收．

點評 選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．