Question

10．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．蔗糖和水　 B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液    C．鐵和硫酸銅溶液
（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體變化如圖1所示．

①燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因是溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)．
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g．
（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示
①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．
（3）觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，相互之間不反應(yīng)，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
C、鐵和硫酸銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學(xué)變化，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
（2）①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；
②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
③從圖示看出，6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
（3）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+H₂O=4HF+O₂；
①該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng)；
②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2：4=1：2．
故填：（1）C；（2）①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；②4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反應(yīng)；③8；（3）①置換反應(yīng)；②1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，完成此題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化．運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量．