Question

利用廢銅屑制硫酸銅，有兩種方案：
①Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+X↑+2H₂O
②2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
回答下列問題：
（1）X是______（寫化學式）．
（2）你認為較好的方案是______（填“①”或“②”），其優(yōu)點是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)反應的化學方程式根據(jù)反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+X↑+2H₂O，反應物中銅、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、8，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、1、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為SO₂．
（2）當制取相同質(zhì)量的硫酸銅時，方案①消耗掉的硫酸比方案②多一倍；方案①制取過程中產(chǎn)生了污染大氣的有毒氣體SO₂，而方案②不產(chǎn)生污染物．
故答案為：（1）SO₂；（2）②；不產(chǎn)生污染物、硫酸利用率高．
分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）評價實驗方案可從原料消耗（或利用率）和環(huán)境污染兩個方面進行分析解答．
點評：本題難度不是很大，實驗設計的評價要注意從實驗本身去分析，要注意從實驗方案的科學性、可行性上進行分析解答．