Question

6．根據(jù)圖示信息和已學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 鎂元素位于元素周期表的第三周期，鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子
• B． 氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45g，在化學(xué)變化中，氯原子易得電子
• C． 當(dāng)X=8時(shí)，該微粒屬于稀有氣體元素的原子
• D． 鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

Answer 1

分析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義和元素周期表中一個(gè)格的含義分析判斷．在原子中，周期數(shù)等于電子層數(shù)，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系判斷微粒屬于原子還是離子、也可以推測(cè)原子的電子層排布情況、得失電子的難易程度等，相對(duì)原子質(zhì)量是“1”不是“g”．

解答 解：A、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素原子的核外有三個(gè)電子層，位于元素周期表的第三周期，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12個(gè)，故該說(shuō)法正確；
B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息可知，氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、X=8時(shí)，該微粒屬于穩(wěn)定結(jié)果，是氯離子，不是稀有氣體元素的原子，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、鎂離子的核外有2個(gè)電子層，氯離子的外有3個(gè)電子層，電子層數(shù)不相等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤．
答案：A．

點(diǎn)評(píng) 了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)．