Question

煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫，燃燒后生成的二氧化硫會造成空氣污染．某工廠用煤做燃料，每天燃燒含硫2%的煤4.8×10³kg．
（1）試計算每天該廠排放到空氣中的二氧化硫為多少千克．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（2）該廠廢氣中二氧化硫的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測定：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．現(xiàn)取該廠廢氣樣品500mL，用含碘4×10^-7g的碘溶液與廢氣中二氧化硫恰好完全反應(yīng)，試計算該廠排放的廢氣是否符合國家規(guī)定的工業(yè)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)（廢氣中二氧化硫的含量不得超過0.15mg/m³）（相對原子質(zhì)量：H-1，O-16，I-127）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算,混合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)煤的質(zhì)量及其硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算一定量的煤中含有二氧化硫的質(zhì)量；硫燃燒生成二氧化硫，根據(jù)硫的質(zhì)量可以計算二氧化硫的質(zhì)量；
（2）通過計算排放的廢氣中二氧化硫的含量，可以判斷排放的廢氣是否符合國家規(guī)定的工業(yè)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)．

解答：解：
（1）該工廠每天排放的二氧化硫的質(zhì)量為   4.8×10³kg×2%÷

32

64

×100%=192 kg
（2）設(shè)該廠廢氣中二氧化硫的含量為x
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64                 254
500×10^-3m³×x      4×10^-4mg

64

500×10-6m3×x

=

254

4×10-4mg

x=0.2mg/m³＞0.15mg/m³
故該工廠排放的廢氣不符合國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)．
答案：
（1）每天該廠排放到空氣中的二氧化硫為192千克
（2）該工廠排放的廢氣不符合國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)．

點評：本題比較簡單，主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，由于數(shù)據(jù)比較復(fù)雜，要注意計算的準(zhǔn)確性．