Question

如圖是電解水實(shí)驗(yàn)的示意圖．
①由圖可知，B試管中氣體的化學(xué)式為

 

；
②A端接電池

 

極（填“正”或“負(fù)”）；
③電解水的過程中，不發(fā)生改變的微粒是（寫名稱）

 

；
④電解水時(shí)，常加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行，而氫氧化鈉本身不發(fā)生變化．現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生了1g氫氣，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由4.8%變?yōu)榱?%．試計(jì)算：
Ⅰ．參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．
Ⅱ．電解前加有氫氧化鈉的水（即氫氧化鈉溶液）的質(zhì)量

 

g．

Answer 1

分析：①-③在電解水實(shí)驗(yàn)中，正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍，根據(jù)以上現(xiàn)象可推出正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中分子可分成原子，而原子不能再分．
④Ⅰ、根據(jù)電解水的化學(xué)方程式和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)的水的量；
（2）Ⅱ、根據(jù)參加反應(yīng)的水的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量一定，列出方程式，就可計(jì)算出原溶液的質(zhì)量；

解答：解：①由圖可知，B試管中氣體體積少，是氧氣；
②A端產(chǎn)生的是氫氣，連接電池的負(fù)極；
③電解水的過程中，不發(fā)生改變的微粒是氫原子和氧原子；
④Ⅰ．設(shè)參加反應(yīng)的水的摩爾質(zhì)量為x
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑     
2         2
x       

1

2

2

x

=

2

0.5

x=0.5mol
答：參加反應(yīng)的水0.5mol
Ⅱ、參加反應(yīng)的水的質(zhì)量=0.5mol×18=9g，
設(shè)原溶液的質(zhì)量為Y，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變，則
y×4.8%=（y-9g）×5%
Y=225g．
故答案為：①O₂； ②負(fù)極    ③氫原子和氧原子
④Ⅰ、0.5mol；Ⅱ、225g

點(diǎn)評(píng)：本題盡管考查的內(nèi)容是很常見的，但是由于涉及到分子、原子的概念和本質(zhì)區(qū)別這樣的微觀理論，解答時(shí)往往出錯(cuò)率較高，因此同學(xué)們要培養(yǎng)自己的微觀想象能力，抓住概念的關(guān)鍵來理解．