Question

1．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時間∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為22克．
（2）求該石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為：80g-58g=22g，
故填：22．
（2）設(shè)該石灰石中碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                       44
x                          22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$，
x=50g，
該石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%，
答：該石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．