Question

現(xiàn)將15.9g碳酸鈉粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應）放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11%的溶液106.2g。試計算：

（1）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（2）反應前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=106.2g´11%=11.7g； （2）設混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z， Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106    73       117       44 x      y        11.7g      z 解得 x=10.6g， y=7.3g， z=4.4g 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分=7.3g/(106.2g+4.4g-10.6g)´100%%=7.3%%。

提示：

根據(jù)化學方程式可計算出反應消耗的碳酸鈉、氯化氫的質(zhì)量，以及生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算出反應前鹽酸溶液的質(zhì)量。