Question

把16.9g氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物加入到100g7.3%的鹽酸里，恰好完全反應，求：
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉的質量為混合物中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量總和，反應后溶液質量則為反應前混合物與稀鹽酸質量和減去放出二氧化碳的質量；最后利用溶質質量分數(shù)計算公式，完成反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)的計算；其中需要根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉、生成的氯化鈉及放出二氧化碳的質量．

解答：解：設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，放出二氧化碳的質量為z
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73    117      44
x   100g×7.3%  y       z

106

x

=

73

100g×7.3%

=

117

y

=

44

z

x=10.6g    y=11.7g    z=4.4g
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)是

10.6g

16.9g

×100%≈63%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

16.9g-10.6g+11.7g

16.9g+100g-4.4g

×100%=16%
答案：
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)是63%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)16%

點評：根據(jù)反應的化學方程式可表示反應中各物質的質量比，由反應中某種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．