Question

17．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)括號(hào)內(nèi)填寫基本反應(yīng)類型）
（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．（基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）
（2）檢驗(yàn)二氧化碳Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）獲取氫氣的途徑：
①使用催化劑常溫下分解水2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)）
②在高溫條件下用碳還原水蒸氣得到一氧化碳和氫氣H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
③在高溫條件下分解甲烷氣體得到兩種單質(zhì)CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H₂．

Answer 1

分析 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水；
水在催化劑的作用下分解能生成氫氣和氧氣；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
高溫條件下，甲烷分解生成碳和氫氣，碳和氫氣都屬于單質(zhì)．

解答 解：（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，屬于化合反應(yīng)；
（2）檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）①使用催化劑常溫下分解水的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，屬于分解反應(yīng)；
②在高溫條件下用碳還原水蒸氣得到一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
③在高溫條件下分解甲烷氣體得到兩種單質(zhì)，分別是碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H₂．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反應(yīng)；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，分解反應(yīng)；H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H₂．

點(diǎn)評(píng) 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．