Question

12．稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中溶液的質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了沉淀碳酸鈣，所以可以求算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈉和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后求算溶液中溶質(zhì)氯化鈉的對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成沉淀的質(zhì)量為：14g+96g-100g=10g；
設(shè)：參加反應(yīng)的CaCl₂質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111                     100       117
x                         10g        y
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$ 
 x=11.1g，y=11.7g 
溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是14g-11.1g+11.7=14.6g 
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6% 
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．