Question

2．某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實驗：

①如圖1所示，將金屬絲同時插入燒杯中，乙中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生鐵表面出現(xiàn)紅色固體、溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
②反應(yīng)一段時間后，把燒杯中鐵絲替換為R繼續(xù)實驗，如圖2所示，若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則此時燒杯乙中的物質(zhì)是FeSO₄，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強(qiáng)到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．
③根據(jù)整個實驗觀察得到的現(xiàn)象，可以推測甲燒杯中X溶液可能是硫酸．

Answer 1

分析 ①欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），則由圖可知：甲中為鋅和硫酸反應(yīng)，乙中鋅和硫酸銅反應(yīng)，則可推測化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象；
②根據(jù)“若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象”，則可推測燒杯乙中的物質(zhì)和Zn、Cu、Ag、R的活動性強(qiáng)弱；
③根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣解答．

解答 解：欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），則由圖可知：
①如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中為Fe和硫酸反應(yīng)，乙中Fe和硫酸銅反應(yīng)，則可推測其現(xiàn)象為鐵表面出現(xiàn)紅色固體、溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實驗，由于甲中出現(xiàn)氣泡，說明了R在金屬活動性順序表中，位于氫的前邊，由于乙中無明顯現(xiàn)象，燒杯乙中的溶質(zhì)是FeSO₄，說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強(qiáng)到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．
③根據(jù)整個實驗觀察得到的現(xiàn)象，可以推測甲燒杯中X溶液可能是硫酸
故答案為：
①鐵表面出現(xiàn)紅色固體、溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
②FeSO₄； Fe＞R＞Cu＞Ag；
③硫酸．

點評 在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應(yīng)．要驗證三種金屬活動性大小關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)