Question

12、實(shí)驗(yàn)室中有一杯含有MgCl₂和CaCl₂的硬水，下表是某興趣小組設(shè)計(jì)軟化硬水的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來(lái)完成下表．
可供選用的藥品有：Ca（OH）₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、肥皂水

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
①取少量硬水樣品于試管中，向其中滴加：Ca（OH）2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀	有白色沉淀產(chǎn)生	MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2
②再向上述試管中滴加 Na2CO3溶液 ，直到不再產(chǎn)生沉淀	有白色沉淀產(chǎn)生	化學(xué)方程式： CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
③過(guò)濾	濾出沉淀	得到澄清濾液
④用兩試管分別取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加 等量的肥皂水 ，振蕩	盛有濾液的試管中 產(chǎn)生較多的泡沫	證明硬水已軟化

Answer 1

分析：②根據(jù)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的性質(zhì)回答．
④根據(jù)硬水與軟水的常用鑒別方法回答．

解答：解：②經(jīng)①處理后硬水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鈣，要除去氯化鈣可用沉淀法，根據(jù)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的性質(zhì)，向上述試管中滴加Na₂CO₃溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾除去碳酸鈣沉淀即除去了含的雜質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．
④鑒別硬水與軟水常用肥皂水，用兩試管分別取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，如盛有濾液的試管中產(chǎn)生較多的泡沫，原硬水樣品中泡沫較少，有很多浮渣，則說(shuō)明證明硬水已軟化．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
①取少量硬水樣品于試管中，向其中滴加：Ca（OH）2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀	有白色沉淀產(chǎn)生	MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2
②再向上述試管中滴加 Na2CO3溶液 ，直到不再產(chǎn)生沉淀	有白色沉淀產(chǎn)生	化學(xué)方程式： CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
③過(guò)濾	濾出沉淀	得到澄清濾液
④用兩試管分別取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加 等量的肥皂水 ，振蕩	盛有濾液的試管中 產(chǎn)生較多的泡沫	證明硬水已軟化

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查已知硬水的成分和所含物質(zhì)的性質(zhì)，以及硬水和軟水的區(qū)別，了解硬水、軟水的成分及鑒別方法，掌握涉及物質(zhì)的性質(zhì)是解題的先決條件．